Koliko je opasan amonijak?

Ukrajinska civilna zaštita reagirala je brzo i ispravno: nakon što je vrlo otrovan amonijak iscurio iz hemijske tvornice u gradu Sumy na sjeveroistoku Ukrajine, svi stanovnici u krugu od pet kilometara od tvornice gnojiva pozvani su da odu u svoje podrume ili stanove u prizemlju iz predostrožnosti. Zaštita bi se naime trebala potražiti što dublje, jer je otrovni plin oštrog mirisa lakši od zraka i ima tendenciju nakupljanja u višim slojevima. U međuvremenu je, na sreću, oštećenje popravljeno. 

Šta je amonijak?

Amonijak je hemijski spoj dušika i vodika, njegova hemijska formula je NH3. Amonijak je generalno jedna od najčešće proizvedenih hemikalija: oko 80% od 170 milijuna tona amonijaka koji se godišnje proizvede u svijetu koristi se kao osnovna hemikalija za sintetička gnojiva (dušikova gnojiva).

Naravno, amonijak se u velikoj mjeri koristi i u Ukrajini kao "žitnici Europe”, jer je posebno bogat hranjivim tvarima, a iznimno plodna crna zemlja u Ukrajini omogućava vrlo visoke prinose žitarica.

Osim toga, amonijak se također koristi u pročišćavanju ispušnih plinova i kao rashladno sredstvo, a u budućnosti i kao pohranjivač vodika i goriva.  

Koliko je opasan amonijak?

Srećom, čak i male količine amonijaka u zraku, koji se udiše, lako se mogu otkriti po njegovom neugodnom mirisu. Stoga su trovanja rijetka.

Neki možda poznaju oštar miris amonijaka iz štala ili s polja svježe pognojenih stajskim đubrivom.

Čak i hitne službe iskorištavaju smrad: ako je osoba bez svijesti, bolničari drže štapić za namočen razrijeđenom otopinom amonijaka pod nosom osobe. Oni, koji padnu u nesvijest, obično se odmah probude zbog oštrog mirisa.

Međutim, ako udahnete previše plina amonijaka, možete se otrovati. U tom slučaju osobu peku oči, nos i grlo, mora kihati i kašljati, suze joj oči i boli je glava. Pri vrlo visokoj koncentraciji osoba gubi dah i bole je prsa. Tada pomaže prije svega puno svježeg zraka i udisanje pare.

Kako nastaje amonijak?

Prirodni izvori amonijaka na zemlji vrlo su ograničeni. Nastaje kao slobodni plin, na primjer, kada se mrtve biljke i životinjski izmet razgrađuju.

Međutim, plin amonijak također se pojavljuje u ljudskom tijelu, igra važnu ulogu u stvaranju i razgradnji aminokiselina. Preko krvi se transportira u jetru. Kako bi se osiguralo da koncentracija plina u jetri ne postane previsoka, plin amonijak se razgrađuje kroz ciklus uree, što se primjećuje kada urin jako zaudara.

U prošlosti se plin amonijak za upotrebu u poljoprivredi proizvodio zagrijavanjem vapna i spoja amonijak hlorida. Amonijak se kasnije mogao industrijski proizvoditi sintetiziranjem dušika i vodika Haber-Boschovim postupkom. Ovdje dva plina reagiraju pri vrlo visokom pritisku i temperaturi od primjerice 450 °C na željeznom katalizatoru.

Pratite nas i na Facebooku, na Twitteru, na YouTube, kao i na našem nalogu na Instagramu